Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4 mol/L

Answer 1

分析：A．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
B．根据溶液中质子守恒分析；
C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠以1：1反应生成碳酸钠和水，所以溶液中的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度；
D．向0.4 mol/L CH₃COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液，结合物料守恒分析．

解答：解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据溶液中质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-），故B错误；
C．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．由物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，题目难度较大，注意混合溶液中的溶质及电离、水解的比较．