题目内容
19．在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）| A． | 天平 | B． | 温度计 | C． | 环形玻璃搅拌棒 | D． | 量筒 |
分析 中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，以此来解答．
解答 解：中和热测定的实验装置如图
，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，
显然不需要天平，
故选A．
点评 本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．
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9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol | |
| C． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| D． | 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol |
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 | |
| B． | 将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体 | |
| C． | Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电 | |
| D． | 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失 |
4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
（1）计算该反应在120～180s间的平均反应速率7.3×10-5mol/（L•s）；比较120～180s与180～240s 区间的平均反应速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．
（2）计算15℃时该反应的平衡常数5.4．
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有BC．
A．加入O2NC6H4COOC2H5
B．增加OH-的浓度
C．移去产物
D．加入适当的催化剂．
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| c/mol•L-1 | 0 | 0.036 | 0.030 | 0.026 | 0.022 | 0.017 | 0.016 | 0.015 | 0.015 |
（2）计算15℃时该反应的平衡常数5.4．
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有BC．
A．加入O2NC6H4COOC2H5
B．增加OH-的浓度
C．移去产物
D．加入适当的催化剂．
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
9．下列化学用语表示的含义不相同的是（ ）
| A． | CH3CH3，C2H6 | B． | -NO2，NO2 | C． |  ，OH- | D． |  ， |