Question

2．有下列三个反应：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5N_A．

Answer 1

分析 ①氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此分析三个反应中的关系得到；
②2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol计算．

解答 解：①氧化剂的氧化性大于氧化产物，则
a.2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化剂FeCl₃ ，氧化产物I₂，氧化性FeCl₃ ＞I₂，
b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化剂Cl₂，氧化产物FeCl₃，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
c.2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化剂KMnO₄，氧化产物Cl₂，氧化性KMnO₄＞Cl₂，
氧化剂氧化性强弱关系为KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃，
故答案为：KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
②2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5N_A，
故答案为：1.5N_A．

点评 本题考查了氧化还原反应，题目涉及电子转移计算、氧化性强弱比较，注意掌握基本概念实质和规律的应用是解题关键，题目难度不大．