题目内容
将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50）．下列叙述正确的是（ ）| A、做该实验时环境温度为22℃ |
| B、该实验表明化学能可能转化为热能 |
| C、NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L |
| D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
考点：中和热
专题：
分析：A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；
B．根据图示所测溶液温度变化进行分析；
C．根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
D．根据一个反应无法得出此结论．
B．根据图示所测溶液温度变化进行分析；
C．根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
D．根据一个反应无法得出此结论．
解答：
解：A．温度为22℃时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；
B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
1 1
1.0mol?L-1×0.03L n
则n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，
=1.5mol/L，故C错误；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误；
故选：B．
B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
1 1
1.0mol?L-1×0.03L n
则n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，
| 0.03mol |
| 0.02L |
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误；
故选：B．
点评：本题考查了中和反应定量计算及反应中能量转化关系，准确把握图象及中和反应的实质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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