题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 |
| B、1L 1 mol?L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×1023 |
| C、1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023 |
| D、标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离；
C.1个羟基含9个电子；
D．根据氮原子守恒判断．
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离；
C.1个羟基含9个电子；
D．根据氮原子守恒判断．
解答：
解：A.25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子，约含有6.02×1022个氢氧根离子，故A错误；
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以盐酸中不含氯化氢分子，故B错误；
C.1个羟基含9个电子，1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为9×6.02×1023，故C错误；
D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故D正确；
故选：D．
B．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以盐酸中不含氯化氢分子，故B错误；
C.1个羟基含9个电子，1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为9×6.02×1023，故C错误；
D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系是解题关键，注意羟基的结构组成，题目难度不大．
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