下列关于化学键的说法正确的是( )①原子间的相互吸引力叫做化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质的分子中一定存在离子键 ④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键 ⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
①原子间的相互吸引力叫做化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质的分子中一定存在离子键 ④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键 ⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

①④⑥

D．

③⑤⑥

分析 ①原子间的强烈的相互作用叫化学键；
②两个非金属原子间通过共用电子对形成相互作用；　
③强电解质中不一定存在离子键；　
④断键吸收能量，成键放出能量；
⑤单质中可能不存在化学键；
⑥非金属元素也可能形成离子化合物．

解答解：①原子间的强烈的相互作用叫化学键，相互作用力包含吸引力和排斥力，故错误；
②两个非金属原子间通过共用电子对形成相互作用，所以两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，故正确；　
③强电解质中不一定存在离子键，如HCl、硫酸等强电解质中只含有共价键，故错误；　
④断键吸收能量，成键放出能量，所以形成化学键的过程是能量降低的过程，故正确；
⑤单质中可能不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故错误；
⑥非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵属于离子化合物，只含有非金属元素，故正确．
故选B．

点评本题考查了化学键的概念、强弱电解质的判断等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键类型，强弱电解质与其电离程度有关，与存在的化学键无关，为易错点．

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7．

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠溶液．
（2）写出C中反应的离子方程式CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

5．铬（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合价可以是0→+6的整数价态．请根据如下转化关系图回答问题：

（1）某铬的化合物的化学式为Na₃CrO₈，其结构可表示为

，则Cr的化合价为+5，其中含有的化学键有离子键、共价键．
（2）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
（3）根据反应②③，写出Cr（OH）₃的电离方程式Cr（OH）₃?H₂O+CrO₂^-+H⁺．在含Cr³⁺、Fe³⁺的混合溶液中，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形式分别是CrO₂^-、Fe（OH）₃．
（4）反应④的离子方程式为2CrO₂^-+3Cl₂+8OH^-=2CrO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^II[Fe^Ⅲ_xCr^Ⅲ_（2-x）]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr₂O₇^2-，需加入amolFeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有离子键的化合物必是离子化合物
	B．	含有共价键的化合物就是共价化合物
	C．	共价化合物可能含离子键
	D．	离子化合物中一定含有共价键

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
	B．	一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体
	C．	光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
	D．	放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的

19．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）X的元素符号为H；L在元素周期表中的位置为第3周期第ⅣA族．
（2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH₄＜HCl（用化学式表示）
（3）Y的最高价氧化物的化学式为CO₂．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

3．

某小组同学利用原电池装置探究物质的性质．
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大．
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录．

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的 H₂SO₄	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H₂SO₄	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H₂；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性的因素．

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H₂SO₄	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H₂SO₄	在石墨一侧缓慢通入O₂并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na₂SO₄溶液混合后，插入电极，保持O₂通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O₂并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是O₂浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大．
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O₂氧化性的溶液的酸碱性影响．
③实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是排除溶液中的Na⁺（或SO₄^2-）对实验的可能干扰．
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是溶液酸性越强，O₂的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）．

1．2015年8月12日晚1时，天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸．其仓库储存的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄露．氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理．如图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：

（1）含铬废水中的铬元素主要以CrO₄^2-形式存在，酸化时CrO₄^2-可转化为Cr₂O₇^2-，现象是黄色溶液变化为橙色溶液．
（2）酸性条件下Cr₂O₇^2-极易被还原为毒性较小的Cr³⁺．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O．
（3）①在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气体的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
②除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，将剧毒的氰化钠转化为Na₂SO₃及弱毒性的NaSCN，写出两种物质发生反应的化学方程式：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．

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