题目内容

8．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向
1Mg   Al稀盐酸偏向Al
2Al   Cu稀盐酸偏向Cu
3Al  石墨稀盐酸偏向石墨
4Mg   AlNaOH溶液偏向Mg
5Al   Zn浓硝酸偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？不同．
（2）实验1、4中Al所作的电极是否相同？不同．
（3）写出实验3中的电极反应式．正极：2H++2e-═H2↑；
（4）用电子式表示氯化镁的形成过程：．

分析 （1）金属均与电解质反应时，活泼金属作负极；两种金属作电极时，能与电解质反应的金属作负极；
（2）金属均与电解质反应时，活泼金属作负极；两种金属作电极时，能与电解质反应的金属作负极；
（3）实验3中，由Al与盐酸反应可知，则Al为负极，石墨为正极；
（4）氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键．

解答 解：（1）实验1、2中电解质均为盐酸反应，但实验1中Mg活泼作负极，实验2中铝活泼，铝是负极，所以实验1、2中Al所作的电极不同，故答案为：不同；
（2）实验1中Mg活泼作负极，实验4中只有Al与NaOH溶液反应，则Al为负极，实验1、4中Al所作的电极不相同，故答案为：不同；
（3）实验3中，由Al与盐酸反应可知，则Al为负极，石墨为正极，则正极反应为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；
（4）氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查原电池及工作原理，为高频考点，把握发生的电池反应及金属活泼性为解答的关键，注意原电池反应与氧化还原反应的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．18gH2O含有10NA个质子
C．2L 0.5mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所含电荷数为NA
D．准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子
19．有机物M的结构简式如图所示．
①该有机物的分子式为：C15H18．
②有机物M的苯环上的二氯代物有6种．
③1mol M与足量溴的CCl4溶液混合，消耗Br2的质量为320g．
④1mol M与足量H2加成，消耗H25mol．
⑤下列有关M的说法中不正确的是D．
A．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应
B．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互为同系物．
16．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法错误的是（　　）
A．Ag2O/Ag电极为正极
B．Cu电极为负极
C．电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动
D．电池工作时，有1 mol Cu2O生成时，电路中有2 mol电子通过
3．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲池中正极的电极反应式：正极：2H++2e-=H2↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O．总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论AD？
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
13．在下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：
（1）未破坏化学键的是①⑤．
（2）仅离子键被破坏的是②③．
（3）仅共价键被破坏的是④⑥．
20．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．11.2L氯气中含有的原子数为NA个
B．标准状况下1mol苯的体积是22.4L
C．1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为NA
D．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A
17．下列说法正确的是（　　）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属
③电解质溶液的导电过程属于化学变化
④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
⑤某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
⑥SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备．
A．①②④⑥B．①②④⑤⑦C．①③④⑤D．全部
18．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大
C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大
D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大

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