题目内容
3.海洋约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力,目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益.通过海水资源的开发利用不能得到的是( )| A. | 重水 | B. | 淡水 | C. | 石油、天然气 | D. | 钠、钾、镁、溴 |
分析 A、铀和重水目前是核能开发中的重要原料,从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义;
B、海水淡化即利用海水脱盐生产淡水,是实现水资源利用的开源增量技术,可以增加淡水总量;
C、海水资源的开发利用不能得到化石燃料;
D、可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质,海水素有“液体工业原料”之美誉.
解答 解:A、铀和重水目前是核能开发中的重要原料,从海水中提取铀和重水,提取重水的方法:蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等,故A不符合;
B、全球海水淡化技术超过20 余种,包括反渗透法、低多效、多级闪蒸、电渗析法、压汽蒸馏、露点蒸发法、水电联产、热膜联产以及利用核能、太阳能、风能、潮汐能海水淡化技术等等,可以得到淡水,故B不符合;
C、对石油、天然气(以下简称油气)生成的来源,科学家主要有两种观点:一种认为是生物死亡后转变成的,及有机生成学说.另一种是无机生成学说,认为石油天然气来源于无机物的合成,不能通过海水资源开发利用得到,故C符合;
D、浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还孕育着丰富的矿产,而海水本身含有大量的化学物质,又是宝贵的化学资源,故D不符合;
故选C.
点评 本题考查了海水资源的利用与开发,注意积累知识和海水淡化,制备提取物质的分析应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
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14.下列反应在一定条件下,能达到化学平衡状态的是( )
| A. | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | B. | 2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3 | ||
| C. | NaOH+HNO3═NaNO3+H2O | D. | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
11.
某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池(如图所示),得到的实验数据如表所示:
已知:西红柿、苹果果汁都是显酸性.
(1)该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响.
(2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③.
(3)图所示的装置中,负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极附近区域c(H+)将减小(填“增大”、“减小”、“不变”),总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑.
已知:西红柿、苹果果汁都是显酸性.
| 实验编号 | 水果种类 | 电极间距离/cm | 电流大小/?A |
| ① | 西红柿 | 1 | 98.7 |
| ② | 西红柿 | 2 | 72.5 |
| ③ | 苹果 | 2 | 27.2 |
(2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③.
(3)图所示的装置中,负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极附近区域c(H+)将减小(填“增大”、“减小”、“不变”),总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑.
18.下列说法正确的是( )
| A. | 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,电离平衡正移,电离平衡常数增大 | |
| B. | 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒,电离平衡正移,c(H+)增大 | |
| C. | 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体,水解平衡正移,c(OH-)增大 | |
| D. | 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体,沉淀溶解平衡正移,c(Ag+)增大 |
8.下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )
| A. | 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 | |
| B. | 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 | |
| C. | CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 | |
| D. | 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 |
15.不能达到除杂目的是(括号内物质为少量杂质)( )
| A. | 乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏 | |
| B. | 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏 | |
| C. | 溴苯(溴):加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液 | |
| D. | 乙酸乙酯(乙酸):加饱和Na2CO3溶液,振荡静置后,分液 |
12.以下为三种有机物的有关信息,根据表中信息回答问题.
(1)A结构简式是CH2=CH2.该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色.其中,与高锰酸钾溶发生的反应是氧化反应(填反应类型);与溴反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时,生成物的质量为18.8g.
(2)工业上,B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油.B与浓硝酸发生取代反应,该反应的化学方程式为
.
(3)C与氯气反应能生成二氯代物,请写出该反应的化学方程式为CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl.
| A | B | C |
| 其产量用来衡量一个国家的石油化工水平. | 比例模型为: | 沼气主要成分 |
(2)工业上,B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油.B与浓硝酸发生取代反应,该反应的化学方程式为
(3)C与氯气反应能生成二氯代物,请写出该反应的化学方程式为CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl.
18.下列各组物质中,互为同分异构体的是( )
| A. | ${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li | B. | CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3 | ||
| C. | O2和O3 | D. | CH4和CH3-CH3 |