Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、含1 mol H₂SO₄的浓硫酸中有n（H⁺）=2n（SO₄^2-）=2 mol
• B、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低
• C、配制2.0 mol?L^-1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确）
• D、用铜电极电解2.0 mol?L^-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1

Answer 1

考点：电解原理,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：A．浓硫酸基本不电离；
B．仰视读数导致HCl体积偏大；
C．根据c=

n

V

分析；
D．用铜电极电解2.0 mol?L^-1的硫酸，阳极是铜本身失电子不生成气体．

解答： 解：A．浓硫酸基本不电离，故A错误；
B．滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰视读数导致HCl体积偏大，导致最终实验结果偏高，故B错误；
C．定容时俯视，会造成液体低于刻度线V变小，根据c=

n

V

可知，浓度偏高，故C正确；
D．用铜电极电解2.0 mol?L^-1的硫酸，阳极是铜本身失电子不生成气体，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及实验误差分析，注意：A中浓硫酸基本不电离、D中用铜电极电解2.0 mol?L^-1的硫酸，阳极是铜本身失电子，这些都是易错点．