题目内容
烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______
_____________________________________________________________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。
(2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为 。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。
a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
【知识点】元素化合物、计算A1 C5
【答案解析】(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶 ②广口瓶中的长导管口有气泡产生
(2)Na2CO3 NaHCO3 ①I，0.33mol/L ②cb（顺序不能反） c ③d ④I
（每空1分）
解析： ⑴①将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，则二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶。
②若其它操作不变，若将A与C连接，同理，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生。
⑵由于CO2和NaOH反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据CO2和NaOH反应时物质的量之比对产物进行讨论：即n（NaOH）：n（CO2）>2:1时，X为NaOH、Na2CO3的混合物，n（NaOH）：n（CO2）=2:1时，X为Na2CO3，1<n（NaOH）：n（CO2）<2:1时，X为NaHCO3、Na2CO3的混合物，n（NaOH）：n（CO2）≤1:1时，X为NaHCO3。①Na2CO3与HCl反应如下：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2，结合图知固体加入盐酸，一开始没有气体产生，而且前段消耗的盐酸（0.2L）比后段消耗的盐酸（0.1L）多，则固体是NaOH、Na2CO3的混合物；②先用氯化钡检验碳酸钠并除去碳酸钠，然后用氯化镁检验氢氧化钠，验证过程中需要把沉淀过滤后再检验氢氧根离子，即涉及的操作是过滤③若白色固体X为第Ⅲ种组成：Na2CO3、NaHCO3 ，a，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，依据碳酸钠和碳酸氢钠混合物质量为m，生成碳酸钡沉淀质量为ng，依据碳元素守恒列式可求NaHCO3质量分数；b，取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体为氯化钠，依据钠元素 守恒列式计算，可求NaHCO3质量分数；c，取m g X充分加热，减重n g，发生的反应是碳酸氢钠受热分解，依据质量减少为水和二氧化碳质量和结合化学方程式计算得到碳酸氢钠质量，可求NaHCO3质量分数；d，取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体是二氧化碳和水蒸气，被足量碱石灰吸收，增重n g，即二氧化碳和水蒸气质量和为ng，但不能求二氧化碳和水蒸气质量各多少，所以求算不出碳酸氢钠的质量分数，故选d。
④100mL 1mol•L-1烧碱溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.1mol，依据钠元素守恒若全部生成Na2CO3，固体质量=0.05×106=5.3g，若氢氧化钠不参加反应，固体质量是4g，5.0g介于二者之间，因此是NaOH、Na2CO3的混合物。
【思路点拨】涉及综合计算时可运用守恒法：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；采用区间法讨论氢氧化钠与二氧化碳反应的产物。
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。
；假设2：既不存在SO
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 
的立体构型为________。