题目内容

卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料。1mol N2H4(气)在适量O2(气)中燃烧，生成N2(气)和H2O(气)，放出534kJ的热量。下列说法中正确的是（　）

A．1mol N2H4(气)的能量比1mol N2(气)的能量高534kJ

B．1mol N2H4(气)的能量比1mol N2(气)的能量低534kJ

C．1mol N2H4(气)与1mol O2(气)的总能量比1mol N2(气)与2mol H2O(气)的总能量高534kJ

D．1mol N2H4(气)与1mol O2(气)的总能量比1mol N2(气)与2mol H2O(气)的总能量低534kJ

 

答案：C
提示：

练习册系列答案
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Ⅰ．盖斯定律内容：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
也就是说反应焓变（反应热效应）只与
初始状态
初始状态
、
终了状态
终了状态
有关，与
反应过程
反应过程
无关．
如图所示

△H=
△H1+△H2
△H1+△H2
=
△H3+△H4+△H5
△H3+△H4+△H5

Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
求反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓变△H3可分两步
①在方框中填上化学式及状态

②求△H3
△H1+△H2
△H1+△H2
=
-285.8kJ/mol
-285.8kJ/mol
（求具体数值）
Ⅲ．（3分）已知在卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和气态H2O（g）．又知：
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol      ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol      ②
写出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应的热化学方程式
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
1016.5
1016.5
kJ．

已知卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．又知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH1＝67.7 kJ·mol－1　(1)

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1　(2)

写出该反应的热化学方程式：________________．

计算1 mol肼和NO2完全反应时放出的热量为________kJ．
(1)卫星发射时可用肼作燃料。1 mol N2H4在O2中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_______________________________________________________。

(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为____________________________________________。

(3)燃料电池是一种新能源。利用2CO+O22CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是___________，正极发生反应的气体是__________。你还能举出什么新能源？___________ (至少写两种)。

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