Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1

（2）1mol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量

Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1

（3）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l

（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol

．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

1016.5

kJ．

Answer 1

分析：（1）书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq）等要求，根据热化学方程式的书写方法解答；
（2）根据热化学方程式的书写方法解答，放热时焓变值为负值；
（3）放热时焓变值为负值，根据热化学方程式的书写方法解答；
（4）根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态，根据盖斯定律写出方程式，然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答：解：（1）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1；
（2）放热时焓变值为负值，1mol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量的热化学方程式为Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1，
故答案为：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1；
（3）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l；
（4）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol①
H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol②
①-②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5kJ．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，盖斯定律的运用．题目难度不大．