某原电池的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+.该原电池材料及电解质溶液可能是( )ABCD正极FeFeCCu负极CuZnFeZn电解质溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某原电池的电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）

	A	B	C	D
正极	Fe	Fe	C	Cu
负极	Cu	Zn	Fe	Zn
电解质溶液	HCl	CuSO₄	CuSO₄	FeSO₄

A．

B．

C．

D．

分析原电池的负极是金属发生失电子得还原反应，原电池负极金属是自发氧化还原反应中失电子的元素所在的反应物，根据负极反应Fe-2e^-═Fe²⁺可知，该原电池的负极为Fe，正极为活泼性小于Fe的金属或碳棒，据此进行解答．

解答解：原电池的某极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，则该电极中Fe一定是负极，正极金属的活泼性弱于金属铁，
A．金属铁不能为正极，应为负极，故A错误；
B．金属铁不能做正极，应为负极，故B错误；
C．金属铁为负极，在该极上是发生电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C正确；
D．金属Zn为负极，在该极上是发生电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，故D错误；
故选C．

点评本题考查原电池工作原理及其应用，题目难度不大，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握原电池正负极与电极反应式正极的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

14．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
（1）实验一：经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的化学或离子方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
（3）实验三：同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
查阅资料：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ （慢）     I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2- （快）
实验过程：向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
实验均取用0.10mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
①5ml 0.10mol/L KI溶液
②5ml 0.05mol/L KI溶液
③2ml 0.05mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液
④2ml  0.15mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液
⑤2ml  1.5mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液
如果没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K₂S₂O₈溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S₂O₈^2-）=0.01mol•L^-1•s^-1 mol/（L•S）．

11．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴苯（溴）	水	分液
B	苯（甲苯）	CCl₄	分液
C	乙炔（硫化氢）	NaOH溶液	洗气
D	甲烷（乙烯）	KMnO₄酸性溶液	洗气

18．同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（　　）

	A．	它是离子化合物		B．	加热时，它很稳定，不发生分解
	C．	它能跟碱发生反应		D．	它可由PH₃和HI化合而成

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素只能形成共价化合物		B．	离子化合物中可能含有共价键
	C．	阳离子只能被还原		D．	阴离子中不含金属元素

15．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钠溶液反应		B．	碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应
	C．	锌与稀硫酸的反应		D．	生石灰变成熟石灰的反应

12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	CaCl₂ MgCl₂ Na₂O		B．	H₂O Na₂O ?CO₂
	C．	CaCl₂ ?NaOH H₂SO₄		D．	NH₄Cl H₂O CO₂

13．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH₃易液化，液氨常用作制冷剂
	B．	与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃
	C．	氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
	D．	稀HNO₃和活泼金属反应时不能得到氢气

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