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7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，下列说法正确的是（　　）
A．金属性：丙＞甲
B．原子半径：r（丁）＞r（丙）＞r（乙）＞r（甲）
C．乙、丙、丁的简单离子的电子层结构相同
D．甲和乙以1：4形成的简单阳离子含11个电子

分析 短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答．

解答 解：A．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，甲和丙同主族，金属性：丙＞甲，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na＞Al，故B错误；
C．乙、丙、丁的简单离子都有2个电子层，则电子层结构相同，故C正确；
D．甲和乙以1：4形成的简单阳离子为铵根离子，含10个电子，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大．

练习册系列答案
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8．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是（　　）
A．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
B．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反
C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
D．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）
9．表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息．请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）
元素XYZW
原子半径0.1020.160.0740.071
最高正价或最低负价+6+2-2-1
A．HW是热稳定性最强的氢化物
B．Z的最高正价为+6
C．原子序数X＞Y＞Z＞W
D．纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3
15．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10
D．等物质的量浓度、等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（F-）+c（OH-）
2．以下反应生成的有机物为纯净物的是（　　）
A．CH4和Cl2光照B．氯乙烯发生加聚反应
C．正丙醇、异丙醇、浓硫酸共热至170℃D．甲醇、乙醇、浓硫酸共热至140℃
12．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与S加热反应：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．向氯化氨的稀溶液中加入少量NaOH：NH${\;}_{4}^{+}$+OH=NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
19．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（　　）
A．X是负极，Y是正极B．Cu电极逐渐溶解
C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变
16．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．16gO2分子数为NA
B．在常温常压下，22.4L氖气含有的原子数为NA
C．1mol H2O在标准状况下所占有的体积约为22.4L
D．1mol H2O2完全分解时，转移的电子总数为NA
17．物质在下列应用中，利用了其还原性的是（　　）
A．纯碱去油污B．明矾净水C．铝冶炼金属D．漂粉精漂白织物

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