Question

X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大．相关信息如下表

元素	相关信息
X	具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
Y	短周期主族元素中原子半径最大
Z	位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4
W	富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹

（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为

 

，其未成对的电子数目为

 

．
（2）Y位于元素周期表中第

 

周期，第

 

族，四种元素的电负性由大到小的顺序是

 

（写元素符号）．
（3）氢化物中X-H和W-H的化学键极性较强的是

 

，耐磨材料（XY）和单质Y熔点较高的是

 

（均用元素符号表示）．
（4）已知400℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W的单质，从而实现化更生产上W的循环利用．若断开1mo1H-W化学键，该反应放热28.9kJ；试写出相应的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多，故X是碳元素；
Y在短周期主族元素中，是原子半径最大的，故Y是钠元素；
Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4，属于短周期元素，故Z是硅元素；
W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹，故W是氯元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多，故X是碳元素；
Y在短周期主族元素中，是原子半径最大的，故Y是钠元素；
Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4，属于短周期元素，故Z是硅元素；
W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹，故W是氯元素，综上所述：X为碳，Y为钠，Z为硅，W为氯，
（1）Z是硅元素，Si有3个电子层，最外层有4个电子，故其核外电子排布式为：[Ne]3s²3p²，其p层上2个电子未成对，故答案为：[Ne]3s²3p²；2；
（2）钠处于第三周期第ⅠA族，X、Y、Z、W四种元素分别为C、Na、Si、Cl，电负性越大，即吸引电子能力越强，非金属性越强，因此电负性大小顺序为：Cl＞C＞Si＞Na，故答案为：三；ⅠA；Cl＞C＞Si＞Na；
（3）Cl元素电负性大，对电子吸引能力比C元素强，Cl-H键极性强于C-H，耐磨材料SiC为原子晶体，其熔点大于钠，故答案为：H-Cl；SiC；
（4）HCl可被氧气催化氧化生成氯气的单质，氧气与H原子结合生成水，由于温度是400℃，故此时水的状态为气体，依据元素守恒得出每生成1molCl₂，需要断开2molH-Cl键，需要

1

2

molO₂，故热化学反应方程式为：4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol，
故答案为：4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol．

点评：本题主要考查的是元素的推断，以此为载体还考查了核外电子排布、元素电负性大小比较、热化学反应方程式书写等，有一定难度．