五种短周期元素的某些性质如下所示.有关说法不正确的是( )元素元素的相关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B原子的M电子层上有3个电子C在短周期元素中.其原子半径最大D其最外层电子数是电子层数的2倍.且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）

元素	元素的相关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	原子的M电子层上有3个电子
C	在短周期元素中，其原子半径最大
D	其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H₂O
E	元素最高价正价与最低负价的代数和为6

	A．	A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH＞7
	B．	C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
	C．	有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体
	D．	C与D可形成不同原子个数比的化合物

分析短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO₃、乙为NH₃；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H₂O，则D为S元素；E元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl．

解答解：短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO₃、乙为NH₃；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H₂O，则D为S元素；E元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl．
A．氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A正确；
B．钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；
C．B和E所形成的化合物为AlCl₃，属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D．C与D可形成不同原子个数比的化合物Na₂S，故D正确，
故选：C．

点评本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

相关题目

17．生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是（　　）

	A．	天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质
	B．	人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用
	C．	糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
	D．	某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用

18．

25℃时，已知H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-K₁=4.3×l0^-7；
HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-K₂=5.6×l0^-11；
H₂O?H⁺+OH^-K_w=1.0×l0^-14
现取10.6g Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	W点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	B．	pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol•L^-1
	C．	pH=8的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-）
	D．	pH=11的溶液中：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-K=1.8×l0^-4

2．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl₂O，气体单质D对应元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．
（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式Cl₂O+H₂O=2HClO．
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，该反应体现气体A具有氧化性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH₄⁺；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl^-，由此证明该晶体为NH₄Cl．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
	B．	赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
	C．	常见的合成纤维有涤纶、尼龙等，涤纶纤维是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的
	D．	硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键

19．离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
（1）写出A的化学式FeS₂
（2）写出气体C通入H₂O₂的离子方程式SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-
（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄．

16．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg²⁺、Ca²⁺等离子
	B．	蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	C．	福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生
	D．	构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性

17．下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	Cu²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-

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