题目内容
5．下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．| A． | 只有①②③ | B． | 只有②③ | C． | 只有②③④ | D． | 全部 |
分析 ①铁和氯化铁生成氯化亚铁；
②根据三氧化硫与水化合生成硫酸来解答；
③根据氨气和硝酸反应生成硝酸铵来解答；
④氢气与氯气反应生成氯化氢．
解答 解：①铁和氯化铁生成氯化亚铁，属于化合反应，故①选；
②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，故②选；
因氨气和硝酸反应生成硝酸铵，发生化合反应，故③选；
④氢气与氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，故④选；
故选：D．
点评 本题考查了物质的性质和反应类型，要熟练掌握物质的性质和化合反应的定义是解题关键，题目难度不大．
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15．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．
①金属先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．
| A． | ②⑤ | B． | ①②③ | C． | ①④⑤ | D． | ④⑤ |
13．25℃时，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，现向10mL的HA溶液中滴加一定体积的amol•L-1的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 25℃时HA溶液的电力平衡常数约为2×10-6 | |
| B． | 当滴入10mLNaOH时溶液恰好为中性，则a＜0.5mol•L-1 | |
| C． | 滴加过程中，溶液中的离子浓度有可能为c（Na+）=c（A-） | |
| D． | 滴加过程中，溶液中的离子浓度关系不可能有c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
20．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变，后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
下列说法中正确的是（ ）
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变，后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该溶液中一定不含K+、NH4+、A13+、SiO32- | |
| B． | 该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl- | |
| C． | 该溶液中可能含有Cl- | |
| D． | 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
3．（1）在铝与氢氧化钠溶液反应中，氧化剂是H2O，5.4g铝与足量氢氧化钠溶液反应放出的气体在标准状况下体积为6.72L，转移的电子数为0.6NA．
（2）如何除去杂质，提纯下列各物质
（3）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．．
（2）如何除去杂质，提纯下列各物质
| 混合物成分 | 提纯所用试剂的化学式 | 离子方程式 |
| （a）MgO中混有少量Al2O3杂质 | ||
| （b）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 |
10．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 质量相等的N2和C2H4 | B． | 等体积的CO和CO2 | ||
| C． | 等温等体积的O2和N2 | D． | 等压等体积的N2和CO2 |
7．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1 | |
| B． | 沉淀为氢氧化铜 | |
| C． | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L | |
| D． | Cu、Cu2O与硝酸恰好完全反应 |