下列实验操作.现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2+还原为NO2 B 向溶液中先滴加稀盐酸.再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象.滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO C 在0.1 mol·L-1 Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe²^＋还原为NO₂
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO
C	在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

练习册系列答案

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下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是(　　)

A．K^＋、Na^＋、SO、NO

B．H^＋、Na^＋、Cl^－、SO

C．Cu²^＋、K^＋、Cl^－、SO

D．Ca²^＋、NH、CO、Cl^－

在下列反应中，水仅作还原剂的是（）

A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

下列说法中用离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^－＋2H^＋H₂↑＋Cl₂↑

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃ ↓＋CO

C．Fe(NO₃)₂ 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe²⁺＋NO＋4H⁺===Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca²^＋＋OH^－=== CaCO₃↓＋H₂O

硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO₂转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：

⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

⑵ 某温度下，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＝－196 kJ•mol^－1。

在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，

半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃为0.18 mol，则v(O₂)＝　　 mol•L^－1•min^－1，放出的热量为　　 kJ。

⑶ 一定温度时，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是　　。

⑷ 将一定量的SO₂和0.7 molO₂放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO₂的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(　　)

A．分子式为C₇H₆O₅

B．分子中含有2种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H^＋

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	淀粉－KI溶液	浓硝酸	无明显变化
B	酚酞试液	浓盐酸	无明显变化
C	AlCl₃溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O来表示的是(　　)

A．稀硝酸和碳酸钡的反应

B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应

D．盐酸和NaHCO₃溶液的反应

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