题目内容
6．已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比．分析 设氮气、氧气的物质的量分别为xmol、ymol，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$、结合平均式量列方程，整理可得二者物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．
解答 解：设氮气、氧气的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\frac{28x+32y}{x+y}$=31，整理可得x：y=1：3，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故氮气和氧气的体积之比为1：3，
答：氮气和氧气的体积之比为1：3．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解掌握平均相对分子质量计算方法．
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16．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | HClO═H++ClO- | B． | HCO3?H++CO32- | ||
| C． | Ba（OH）2?Ba2++2OH- | D． | NaHCO3═Na++H++CO32- |
17．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 油脂的氢化 | B． | 蛋白质的水解 | C． | 油脂的水解 | D． | 氨基酸形成二肽 |
反应类型：加聚反应
反应类型：取代反应
11．有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加KOH溶液，刚好使铵离子全部变为NH3；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀，反应中消耗x mol KOH，y molBaCl2，据此得知原混合溶液中的c（NO3-）为（ ）mol•L-1．
| A． | $\frac{2x-4y}{a}$ | B． | $\frac{2x-y}{a}$ | C． | $\frac{x-2y}{a}$ | D． | $\frac{x-2y}{2a}$ |
1．某化学小组进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶体在空气中易被氧化．然后进行如下实验：
【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
部分反应离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准 溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．