Question

11．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的．试确定：

	B
A	X	C
	D

（1）写出下列各元素的名称：（注意：写元素符号）
A：硅，B：氮，C：硫，D：砷．
（2）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：（填化学式）H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃A_SO₄
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：NH₃＞PH₃＞SiH₄．
（4）下列关于D元素化合物的性质叙述中不正确的是C
A．D的单质在通常状况下是固体          
B．D难以与H₂化合生成氢化物
C．气态氢化物有两种，为DH₃和DH₅．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，则X处于VA族，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的，由元素位置可知，B为N元素、A为Si、X为P、C为S、D为As．

解答 解：A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，则X处于VA族，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的，由元素位置可知，B为N元素、A为Si、X为P、C为S、D为As．
（1）A为硅，B为氮，C为硫，D为砷，故答案为：硅；氮；硫；砷；
（2）由于非金属性S＞P＞As，故最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃A_SO₄，
故答案为：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃A_SO₄；
（3）非金属性N＞P＞Si，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：NH₃＞PH₃＞SiH₄，
故答案为：NH₃＞PH₃＞SiH₄；
（4）A．As的单质在通常状况下是固体，故A正确；
B．As的非金属性比P弱，难以与H₂化合生成氢化物，故B正确；
C．As气态氢化物为PH₃，故C错误，
故选：C．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟练掌握元素周期律表的结构，注意对基础知识的理解掌握．