某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂.甲醇厂组成了一个产业链.大大地提高了资源利用率.减少了环境污染.请填写下列空白:(1)电解饱和食盐水的离子方程式 .若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水.当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L时.所得溶液的pH为 (假设反应前后溶液体积不变).(2)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为（假设反应前后溶液体积不变）。

（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（填字母编号）

A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。

（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应：。

②燃料电池正极消耗氧气的体积是（标准状况）。

（5）氢气是合成氨气的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：。

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相关题目

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

CH3COOHH＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g）6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0

A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图。

C．密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。

D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g） ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为___________。

（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①该反应的平衡常数表达式是____________。

②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序号）。

A．加压 B．增加SO2的浓度

B．升高温度 D．移走产物

（3）SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验Fe（NO3）2样品已被氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B	提取碘水中碘	将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
C	验证Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀	向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液
D	比较碳和硅的非金属性强弱	向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2

镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是（）

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液

D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路

氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_________%（精确到0.1）。