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各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）

CH3COOHH＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g）6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0

A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图。

C．密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。

D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g） ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

练习册系列答案
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反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率

C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100％转化为SO3

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A．Al3+、Na+、NH4+、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C． K+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、CO32-、SO42-、NO3-

下列叙述正确的是

A．液态HC1不能导电，所以HC1是非电解质

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．在水溶液中能电离产生H的化合物不定是酸

D．盐、碱一定含有金属元素

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）

（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝_____________;

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反应，写出反应的热化学方程式：______ _；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．升高温度 b．充入1mol He气

c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化剂

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A. 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸

B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液

D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为 （假设反应前后溶液体积不变）。

（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填字母编号）

A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。

（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应： 。

②燃料电池正极消耗氧气的体积是 （标准状况）。

（5）氢气是合成氨气的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。

a mol的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种)，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性)硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是(单位：mol)( )

①Fe：3a＋a；②Fe3O4：9a＋a\3；③Fe(OH)2：3a＋a/3；④FeSO4：a＋a\3

A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．只有①②③

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