题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| C、46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3NA |
| D、常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：基本概念与基本理论
分析：A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据全部反应的氯气计算；
B、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况为22.4L/mol分析；
C、NO2和N2O4混合气体最简式为NO2，只需计算46gNO2中所含原子数即可；
D、溶液体积不知不能计算微粒数；
B、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况为22.4L/mol分析；
C、NO2和N2O4混合气体最简式为NO2，只需计算46gNO2中所含原子数即可；
D、溶液体积不知不能计算微粒数；
解答：
解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据全部反应的氯气计算，1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况为22.4L/mol分析，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，温度压强不知体积不一定为22.4L，质量为28g，故B错误；
C、NO2和N2O4混合气体最简式为NO2，只需计算46gNO2中所含原子数=
×3×NA=3NAmol，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选C．
B、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况为22.4L/mol分析，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，温度压强不知体积不一定为22.4L，质量为28g，故B错误；
C、NO2和N2O4混合气体最简式为NO2，只需计算46gNO2中所含原子数=
| 46g |
| 46g/mol |
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成特征分析，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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