Question

7．（1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H₂和O₂的混合气体，其平均相对分子质量为$\frac{2a+32b}{a+b}$和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$．
（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为O_xF_y，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为O₃F₂，推断的依据为阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）设H₂和O₂物质的量分别为amol、bmol，根据m=nM计算质量，再根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算平均相对分子质量；
设H₂和O₂质量分别为ag、bg，根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，再根据M$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算平均相对分子质量；
（2）10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，根据气体的体积之比等于物质的量之比，则方程式中A、O₂、F₂的物质的量之比是10：15：10=2：3：2，即该反应的化学方程式为2A=3O₂+2F₂，根据质量守恒定律得A的化学式．

解答 解：（1）设H₂和O₂物质的量分别为amol、bmol，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$可知平均相对分子质量为$\frac{2a+32b}{a+b}$；
设H₂和O₂质量分别为ag、bg，物质的量之比为$\frac{a}{2}$：$\frac{b}{32}$=16a：b，根据M$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$可知平均相对分子质量$\frac{16a×2+b×32}{16a+b}$=$\frac{32（a+b）}{16a+b}$，
故答案为：$\frac{2a+32b}{a+b}$；$\frac{32（a+b）}{16a+b}$；
（2）10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，根据气体的体积之比等于物质的量之比，则方程式中A、O₂、F₂的物质的量之比是10：15：10=2：3：2，即该反应的化学方程式为2A=3O₂+2F₂，根据质量守恒定律得A的化学式为O₃F₂，推断的依据是阿伏伽德罗定律和质量守恒定律，
故答案为：O₃F₂；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律、质量守恒定律的应用、物质的量有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．