题目内容
14．对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是（ ）| A． | 球棍模型： | B． | 分子中六个原子在同一平面上 | ||
| C． | 键角：109o28’ | D． | 碳碳双键中的一根键容易断裂 |
分析 A．球表示原子，棍表示化学键；
B．碳碳双键为平面结构；
C．平面结构，键角为120°；
D．碳碳双键比单键活泼．
解答 解：A．球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，故A正确；
B．碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，故B正确；
C．平面结构，键角为120°，正四面体结构的键角为109o28’，故C错误；
D．碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、键角、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．
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4．
为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（ ）
为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 | |
| B． | T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1 | |
| C． | 在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强P1＞$\frac{{P}_{0}}{2}$ | |
| D． | 在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆） |
5．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 同系物的化学性质一定相似 | |
| B． | 卤代烃在氢氧化钠醇溶液中共热均能发生消去反应 | |
| C． | 1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2molAg | |
| D． | 在催化剂作用下，丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气发生加成反应 |
2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂 | |
| B． | 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱 | |
| C． | 煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染 | |
| D． | 根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维 |
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键 | |
| B． | 2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3NA |
19．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）．氢气和氯气物质的量之比是（ ）
| A． | 2：3 | B． | 3：1 | C． | 1：1 | D． | 3：2 |
6．用下列图示装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO2 | |
| B． | 用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液 | |
| C． | 用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验 | |
| D． | 用装置丁做蒸发CuCl2溶液获得CuCl2•2H2O |
13．颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物．请回答下列问题：
①将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=5．
②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：
则：NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-91.5kJ•mol-1．
①将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-5 | 6×10-5 | 2×10-4 | 4×10-4 | 3×10-4 | 2×10-4 |
②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：
则：NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-91.5kJ•mol-1．
14．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
完成下列填空．
（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；温度升高，K值减小（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是增大压强．
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性．
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是bc．
a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力几乎不变（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．
完成下列填空．
（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
| 时间（s） 浓度（mol/L） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（CO） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性．
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是bc．
a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力几乎不变（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．