题目内容
100mL 1mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（ ）
①醋酸钠（固体） ②水 ③硫酸钾溶液 ④硫酸铵（固体）⑤100mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 ⑥将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸 ⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块．
①醋酸钠（固体） ②水 ③硫酸钾溶液 ④硫酸铵（固体）⑤100mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 ⑥将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸 ⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块．
| A、①③④⑥ | B、④⑤⑥⑦ |
| C、①②③⑧ | D、③④⑤⑦ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
解答：
解：①加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故不选；
②加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故不选；
③加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故不选；
④加适量的（NH4）2SO4（s），Zn与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气，反应速率加快，氢气的量增大，故选；
⑤加入硫酸氢铵溶液导致溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选；
⑥将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸，溶液氢离子浓度增大，反应速率加快，浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫，生成氢气的量减小，故选；
⑦加入硝酸钾溶液，Zn和硝酸反应不生成氢气而是生成一氧化氮，生成氢气的量减小，故选；
⑧将锌粉改为锌块，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故不选；
故④⑤⑥⑦选，故选：B．
②加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故不选；
③加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故不选；
④加适量的（NH4）2SO4（s），Zn与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气，反应速率加快，氢气的量增大，故选；
⑤加入硫酸氢铵溶液导致溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选；
⑥将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸，溶液氢离子浓度增大，反应速率加快，浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫，生成氢气的量减小，故选；
⑦加入硝酸钾溶液，Zn和硝酸反应不生成氢气而是生成一氧化氮，生成氢气的量减小，故选；
⑧将锌粉改为锌块，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故不选；
故④⑤⑥⑦选，故选：B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
| A、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3═CH3COONH4 |
| B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-═H2O |
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铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、（a-b）mol | ||
| D、b mol |
下列说法正确的是（ ）
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中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（ ）
| A、在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率 |
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