题目内容
2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | N | O | F | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）Ne原子结构示意图为
；（3）N和O中，原子半径较小的是O； （4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（7）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H2O2，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．
分析 （1）同一周期，原子序数越大，非金属性越强，同一主族，电子层数越小，非金属性越强；
（2）Ne为10电子原子，有2个电子层，据此解答；
（3）同一周期，原子序数越小，半径越大；
（4）元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定；
（5）铝的氧化物属于两性氧化物，据此解答即可；
（6）元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（7）二氧化硅应用于光导纤维；
（8）过氧化氢是由O和H构成的化合物，据此解答；
（9）氯化镁电解生成镁和氯气，据此解答即可．
解答 解：（1）同一周期，从左到右，非金属性增强，同一主族，从下到上，非金属性增强，在这些元素中，非金属性最强的是F，故答案为：F；
（2）Ne的原子序数为10，最外层达到了8个电子的稳定结构，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）电子层数一样的元素，原子序数越小，半径越大，故N与O比，O的半径小，故答案为：O；
（4）元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，由于非金属性Cl＞S，故稳定性好的是：HCl，故答案为：HCl；
（5）氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，故答案为：Al2O3；
（6）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性Na最强，故最强的碱是NaOH，故答案为：NaOH；
（7）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：光导纤维；
（8）过氧化氢又叫做双氧水，据此得出其化学式为：H2O2，其中H的质量为1×2=2，O的质量为2×16=32，两者的比值为2：32=1：16，故答案为：H2O2；1：16；（9）电解熔融的氯化镁得到镁单质和氯气，化学反应方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2，故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，有利于基础知识的巩固．
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，在这个反应中体现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，组装了如图装置简图：| A． | 使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO- | |
| B． | 无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32- | |
| C． | 0.1 mol•L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3- |
| A． | 7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA | |
| B． | 1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA | |
| C． | 在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升 | |
| D． | 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA |
| A． | 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 | |
| B． | 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大 | |
| C． | 不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物 | |
| D． | 若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3 |
| A． | 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等 | |
| B． | 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 | |
| C． | 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 | |
| D． | 在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等 |
50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：