Question

12．50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）．
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol
（混合溶液的比热容c=4.18J/（g℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g/cm^-3假设混合前压器后溶液的体积不变，热值的计算结果保留一位小数）
（5）用相同浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（4）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出中和热，然后根据热化学方程式的书写方法书写；
（5）根据浓硫酸稀释时放热．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（4）平均温度差为3.4℃，50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=-56.8kJ/mol，该反应中和热和热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（5）浓硫酸稀释时放热，所以用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，反应放出的热量偏大，测得中和热的数值会偏大，故答案为：偏大．

点评 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热测定原理以及测定中和热的误差等问题，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．