题目内容
10．
某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，组装了如图装置简图：请你参与分析讨论：
（1）图中仪器B的名称：冷凝管．
（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
（4）C中圆底烧瓶中产生液体颜色为深红棕色，用冰冷却的目的是：冷凝溴，防止溴挥发．
（5）为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．
（6）D中浓NaOH溶液的作用是：吸收挥发出的溴．
分析 （1）由图可知仪器的名称；
（2）溴具有氧化性，可腐蚀橡胶；
（3）通过温度计控制好Br2沸腾的温度；
（4）Br2的沸点为59℃，C中冷却收集液溴；
（5）氯气与NaBr反应生成溴，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂（或溴沸点低）；
（6）溴有毒，且挥发，不能排放在环境中．
解答 解：（1）由图可知仪器B是冷凝管，故答案为：冷凝管；
（2）溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，所以不能用橡胶管和橡胶塞，故答案为：Br2腐蚀橡胶；
（3）蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净，
故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
（4）C中圆底烧瓶中产生液体颜色为深红棕色，用冰冷却的目的是冷凝溴，防止溴挥发，
故答案为：深红棕色；冷凝溴，防止溴挥发；
（5）为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，利用物质的溶解性或沸点不同，采用分液或蒸馏的方法分离，
故答案为：分液（或蒸馏）；
（6）Br2有毒，不能排放在环境中，D中浓NaOH溶液的作用是吸收挥发出的溴，故答案为：吸收挥发出的溴．
点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义．
（1）工业上消除氮的氧化物可采用以下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在温度为T1和T2时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
③反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，温度为T1℃时，K的值为6.4．
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入如图绝热容器一段时间后，压缩和拉伸活塞过程中气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化如图所示．
①a点与c点相比，c （NO2）更大的是c，体系温度更低的是a．
②d点，v正（NO2）＞v逆（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变．
（1）工业上消除氮的氧化物可采用以下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在温度为T1和T2时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
温度/℃ 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
| T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
③反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，温度为T1℃时，K的值为6.4．
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入如图绝热容器一段时间后，压缩和拉伸活塞过程中气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化如图所示．
①a点与c点相比，c （NO2）更大的是c，体系温度更低的是a．
②d点，v正（NO2）＞v逆（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变．
18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫可广泛用于食品的增白 | |
| B． | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
| C． | 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 | |
| D． | 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的耐火材料 |
5．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| B． | 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | |
| C． | MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| D． | 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O |
15．下列实验操作中正确合理的是（ ）
| A． | 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 | |
| B． | 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量 | |
| C． | 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL | |
| D． | 用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体 |
2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是F；
（2）Ne原子结构示意图为
；
（3）N和O中，原子半径较小的是O； （4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（7）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H2O2，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | N | O | F | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）Ne原子结构示意图为
；（3）N和O中，原子半径较小的是O； （4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（7）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H2O2，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．
