题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 |
| B、由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮浓H2SO4 |
| C、镁铝合金的熔点比镁和铝都高 |
| D、不能用氨水鉴别Al3+﹑Mg2+﹑Ag+ |
考点：硅和二氧化硅,合金的概念及其重要应用,铁的化学性质,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：元素及其化合物
分析：A．光导纤维制造光缆是利用光的全反射原理；
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象；
C．合金熔点低于任一成分熔点；
D．氨水和Al3+﹑Mg2+都生成白色沉淀．
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象；
C．合金熔点低于任一成分熔点；
D．氨水和Al3+﹑Mg2+都生成白色沉淀．
解答：
解：A．光SiO2制成的玻璃纤维，由于光的全反射而被用于制造通讯光缆，故A错误；
B．常温下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下能用钢瓶贮浓H2SO4，故B错误；
C．合金熔点低于任一成分熔点，所以镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故C错误；
D．氨水和Al3+﹑Mg2+都生成白色沉淀，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，二者反应现象相同，不能鉴别；氨水和银离子反应先生成沉淀后生成络合物，故D正确；
故选D．
B．常温下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下能用钢瓶贮浓H2SO4，故B错误；
C．合金熔点低于任一成分熔点，所以镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故C错误；
D．氨水和Al3+﹑Mg2+都生成白色沉淀，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，二者反应现象相同，不能鉴别；氨水和银离子反应先生成沉淀后生成络合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的用途、离子鉴别等知识点，明确物质性质、物质之间的反应即可解答，易错选项是D，注意氢氧化铝不溶于弱碱，知道氨水和硝酸银溶液反应现象，题目难度不大．
练习册系列答案
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）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成CO2的同时，不能生成的物质是（ ）A、 |
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C、 |
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