题目内容
可以说明HCOOH是弱酸的事实是（ ）
| A、甲酸与水能以任意比混溶 |
| B、甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体 |
| C、1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
| D、1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．
解答：
解：A、乙酸跟水以任意比例互相混溶（盐酸也可，无法证明其为弱酸），故A错误；
B、醋酸能与碳酸盐反应产生CO2（同理盐酸也可），只能说明醋酸的酸性比碳酸强，故B错误；
C、0.1mol/L的乙酸溶液能使石蕊试液变红（同理盐酸也可），只能说明乙酸溶液呈酸性，故D错误；
D、1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5，说明CH3COONa显碱性，醋酸根离子水解，醋酸是弱酸，故D正确；
故选：D．
B、醋酸能与碳酸盐反应产生CO2（同理盐酸也可），只能说明醋酸的酸性比碳酸强，故B错误；
C、0.1mol/L的乙酸溶液能使石蕊试液变红（同理盐酸也可），只能说明乙酸溶液呈酸性，故D错误；
D、1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5，说明CH3COONa显碱性，醋酸根离子水解，醋酸是弱酸，故D正确；
故选：D．
点评：醋酸是弱电解质的判断依据：1、电离平衡方面 2、水解方面 3、离子浓度方面．
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用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（ ）
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常温下，甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、甲酸能与水以任意比互溶 |
| B、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 |
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下列叙述中正确的是（ ）
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一反应物的浓度是1.0mol/L，反应20s后，其浓度变成了0.4mol/L．在20s内，由该反应物表示的反应速率为（ ）
| A、0.6mol/L |
| B、0.06mol/（L?s） |
| C、0.03mol/L |
| D、0.03mol/（L?s） |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、0.1 mol?L-1的Na HCO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH- |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
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