将白醋.食用油.食盐.酒精分别放入水中.不能形成溶液的是( )A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）

A．

白醋

B．

食用油

C．

食盐

D．

酒精

分析根据相似相溶原理知，无机溶质易溶于无机溶剂中，有机溶质易溶于有机溶剂中；能和水形成氢键的物质易溶于水中，含有亲水基的物质且亲水基影响其水溶性能力大于憎水基，该有机物易溶于水中，据此分析解答．

解答解：A．醋酸中羧基属于亲水基，且羧基影响醋酸溶解性大于烷基，所以白醋极易溶于水中而形成溶液，故A不选；
B．食用油属于油脂，憎水基影响能力较大，所以该物质不易溶于水，和水混合形成乳浊液，故B选；
C．食盐是可溶性钠盐，易溶于水形成溶液，故C不选；
D．乙醇中醇羟基属于亲水基，醇羟基和水易形成氢键而增大乙醇溶解性，所以乙醇和水互溶，易形成溶液，故D不选；
故选B．

点评本题考查相似相溶原理，为高频考点，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质哪些和水形成悬浊液、哪些形成乳浊液、哪些形成溶液，知道氢键对物质溶解性的影响，题目难度不大．

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11．按要求填空
①、24.5gH₂SO₄的物质的量是0.25mol，O原子的物质的量为1mol
②、1.5molNa₂CO₃的质量是15.9g，其中Na⁺的物质的量为3mol
③、1molAl₂（SO₄）₃含有3 mol SO₄^2-，含有2N_A个Al³⁺．
④、MgCl₂的摩尔质量为95g/mol，CaCO₃的摩尔质量为100g/mol．
⑤．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂此反应中氧化剂是CO，还原剂是Fe₂O₃．

12．决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团．醛和羧酸的官能团分别为-CHO、-COOH（用结构简式表示）．CH₃COOCH₂CH₃的官能团叫酯基．（写名称）

9．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）     （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水         b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液     d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

16．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO₃^-+C1₂=Br₂+2C1O₃^-； 5C1₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HC1；
C1O₃^-+5C1^-+6H⁺=3C1₂+3H₂O
则C1O₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、C1₂的氧化性由弱到强的排序为IO₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-
（2）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄．在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-=8Au+3BO₂^-+18H₂O
（4）某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂0₂的质量为17g．

6．下列溶液经加热蒸干，再高温灼烧后仍能得原物质的是（　　）

为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（　　）

	A．	实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
	B．	实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低
	C．	实验结束时，铁钉b腐蚀最严重
	D．	实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

5．总压强为30Mpa时，氮气﹑氢气混合气体（体积比为1：3）通入合成塔，反应达平衡时，压强降为25Mpa则平衡时混合气体中氨气的体积分数为（　　）

6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	Na在空气中久置最终变为过氧化钠
	B．	金属钠着火后应立即用泡沫灭火器灭火
	C．	Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物
	D．	Na₂CO₃叫纯碱，但属于盐类