Question

11．按要求填空
①、24.5gH₂SO₄的物质的量是0.25mol，O原子的物质的量为1mol
②、1.5molNa₂CO₃的质量是15.9g，其中Na⁺的物质的量为3mol
③、1molAl₂（SO₄）₃含有3 mol SO₄^2-，含有2N_A个Al³⁺．
④、MgCl₂的摩尔质量为95g/mol，CaCO₃的摩尔质量为100g/mol．
⑤．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂此反应中氧化剂是CO，还原剂是Fe₂O₃．

Answer 1

分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸的物质的量；根据分子构成确定氧原子的量；
②根据m=nM来计算质量，根据物质的微粒构成确定钠离子的物质的量；
③根据硫酸铝的分子构成，铝离子和硫酸根离子的物质的量之比是2：3，结合N=nN_A来计算；
④摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
⑤化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．

解答 解：①根据n=$\frac{m}{M}$，24.5gH₂SO₄的物质的量是$\frac{24.5g}{98g/mol}$=0.25mol；O原子的物质的量为0.25mol×4=1mol，故答案为：0.25mol；1mol；
②根据m=nM，1.5molNa₂CO₃的质量是1.5mol×106g/mol=15.9g，根据物质的微粒构成，得到钠离子的物质的量是3mol，故答案为：15.9g；3mol；
③根据硫酸铝的分子构成，铝离子和硫酸根离子的物质的量之比是2：3，1molAl₂（SO₄）₃含有3mol硫酸根离子，含有2mol铝离子，即2N_A个，故答案为：3；2N_A；
④摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，MgCl₂的摩尔质量为95g/mol，CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，故答案为：95g/mol；100g/mol；
⑤Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂此反应中化合价升高C元素所在的反应物CO是还原剂，化合价降低Fe元素所在的反应物Fe₂O₃是氧化剂．
故答案为：CO；Fe₂O₃．

点评 本题考查学生物质的量的有关计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．