下列关于阳离子的说法中错误的是( )①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构.不会再失去电子．A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列关于阳离子的说法中错误的是（　　）
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　
②非金属原子不能形成阳离子　
③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同　
④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　
⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子．

A．

①④

B．

②④

C．

①②③

D．

①②③④⑤

分析 ①铵根离子中不存在金属原子；　
②非金属原子能形成阳离子，如铵根离子；
③阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，如氢离子；　
④阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；　
⑤阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子．

解答解：①阳离子不一定是由一个金属原子失去电子而形成的，如铵根离子，故①错误；
②铵根离子为阳离子，所以非金属原子也可以形成阳离子，故②错误；
③氢离子核外电子数为0，所以阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，故③错误；
④阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故④错误；
⑤阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故⑤错误；
故选D．

点评本题考查原子结构与性质，题目难度不大，明确阴阳离子构成特点为解答关键，易错选项是①，非金属原子也能形成阳离子，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：

．
（2）X的化学式为NaClO．
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子化合物（填“离子”或“共价”化合物）．
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

2．下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
	B．	溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
	C．	油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出
	D．	制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO₃，用水淋洗后可得到较纯净的NaC1

19．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）

	A．	可溶于有机溶剂		B．	分子中有三个苯环
	C．	1mol维生素P可以和6molBr₂反应		D．	1mol维生素P可以和4molNaOH反应

6．下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）

	A．	碱性：KOH＞NaOH		B．	元素的金属性：Mg＞Al
	C．	酸性：HNO₃＞H₂CO₃		D．	相对原子质量：Ar＞K

16．

室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）

	A．	a点时：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	c点时：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
	D．	d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

3．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是（　　）

	A．	物质丙能与氢氧化钠溶液反应
	B．	甲和丙均可使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	反应（2）属于取代反应
	D．	步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

20．金属钛被誉为“21世纪金属”．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含少量FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质）制得海绵钛的流程如下．

回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施粉碎矿石，加热反应物，酸浸时主要反应的化学方程式为2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）副产品中含有杂质[Al₂（SO4）₃]．要将副产品进一步提纯，请结合图1的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO₄溶液，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO₄•7H₂0晶体．
（3）高温时，由TiO₂转化为TiC1₄的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．在一定条件下，将足量TiO₂（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C1₂进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC1₄（g）体积分数φ（TiCl₄）变化的趋势如图2所示，由图判断：①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C1₂的转化率分别为α₁、α₂，则α_1＞α₂ （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常温下，H₂TiO₃的沉淀溶解平衡为H₂TiO₃（s）?TiO²⁺（aq）+2OH^-（aq），其溶度积常数K_sp=1.0×10^-29mol³•L^-3．若在TiOSO₄溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO²⁺完全沉淀（当离子浓度等于或小于10^-5mol•L^-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为2．

1．在1.01×10⁵Pa、150℃时，将 ILCH₄、2LC₂H₂、2LC₃H₆与30LO₂混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（　　）

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