题目内容
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、H2CO3=2H++CO32- |
| D、HNO3=H++NO3- |
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离．
解答：
解：ACaCl2是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式正确，故A正确；
B、硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C、碳酸是多元弱酸，在溶液中部分电离，且分步进行，电离方程式是：H2CO3?H++HCO3-，故C错误；
D、HNO3是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是：HNO3=H++NO3-，故D正确；
故选C．
B、硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C、碳酸是多元弱酸，在溶液中部分电离，且分步进行，电离方程式是：H2CO3?H++HCO3-，故C错误；
D、HNO3是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是：HNO3=H++NO3-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了电离方程式正误的判断，题目难度不大，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离．
练习册系列答案
相关题目
在下列各项叙述中，你认为正确的是（ ）
| A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B、在NaCl中，除存在Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
| C、HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键 |
| D、含有共价键的物质一定是共价化合物 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、2 g 氢气中含有的分子数为NA |
| C、3.01×1023 个氮分子中含有的原子数为2NA |
| D、22.4L氨气中含有的原子数为3NA |
现有钠、镁、铝各1mol，分别与100mL 5.0mol/L盐酸充分反应后，所得同温、同压下的H2体积关系正确的是（ ）
| A、产生H2体积相等 |
| B、铝产生H2最多，钠产生H2最少 |
| C、钠产生H2最多，铝产生H2最少 |
| D、钠产生H2最多，镁、铝产生H2相等 |