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用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．2.0 g D218O中含有的质子数为NA

B．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA

C．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA

D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA

练习册系列答案
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（ ）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量

D．氢原子不如氢分子活泼

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，工业上合成氨常在高压下进行

在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L•s)，则这段时间为( )

A．6s B．4s C．3s D．2s

氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热。下列说法正确的是

A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：

B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：

C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

（1）实验室用电石和水反应制取乙炔

①反应的化学方程式为__________。

②下图是反应装置，其中正确的是__________。

③为了减缓反应速率，通常用__________代替水，该反应是__________反应(“放热”或者“吸热”)

④该反应产生的气体，含有杂质H2S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（2）实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯

①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是__________。

②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、__________和__________；

③反应生成的乙烯中，含有多种CO2、CO2、水等多种杂质，写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式__________。

某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它的分子式可能为

A．C4H10O B．C4H4O2 C．C3H6O2 D．C4H8O2

已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于苯的同系物

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