题目内容
20．下列两种失去标签的无色透明溶液，不可以通过互滴的方法将其鉴别的是（ ）| A． | 碳酸钠溶液与稀盐酸 | B． | 明矾溶液与氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸 | D． | 偏铝酸钠溶液与稀盐酸 |
分析 通过互滴的方法鉴别，说明加入顺序不同，反应的现象不同，以此解答该题．
解答 解：A．将碳酸钠滴入盐酸中，盐酸足量，开始有气体生成，将盐酸滴入碳酸钠溶液溶液，开始盐酸不足，转化为碳酸氢钠，没有气体生成，而后盐酸与碳酸氢钠溶液反应，后有气体生成，现象不一样，通过相互滴加就可以鉴别，故A不选；
B．明矾溶液滴加到氢氧化钠溶液，开始没有现象，后生成沉淀，而氢氧化钠滴加到明矾溶液中，开始生成沉淀，后沉淀溶解，现象不同，可鉴别，故B不选；
C．无论如何滴加，都生成二氧化碳气体，现象相同，故C选；
D．KAlO2溶液中滴入稀盐酸中，开始稀盐酸足量，反应生成铝盐，而后铝离子与偏铝酸根反应得到氢氧化铝白色沉淀，将稀盐酸滴入偏铝酸钾溶液中，开始稀盐酸不足，会出现白色沉淀，随稀盐酸加入，沉淀逐渐消失，现象不一样，通过相互滴加就可以鉴别，故D不选．
故选C．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，掌握化合物性质是关键，通过互滴进行区别的实质是反应物量不同导致现象本题，难度中等．
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3．
某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图，加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔：
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$ 乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②③的化学方程式②CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑、③nC2H2$\stackrel{一定条件}{→}$
．
（2）试管B收集用的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯化物有4种．并写出该物质与硝酸反应的化学方程式
．
（3）锥形瓶C中观察到的现象棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8
（4）某有机物常温下为液体，与乙烯互为同系物，相对分子质量在86以内，且与HBr加成产物只有一种结构，该有机物的结构简式可能为CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2．
某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图，加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$ 乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②③的化学方程式②CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑、③nC2H2$\stackrel{一定条件}{→}$
．（2）试管B收集用的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯化物有4种．并写出该物质与硝酸反应的化学方程式
．（3）锥形瓶C中观察到的现象棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8
（4）某有机物常温下为液体，与乙烯互为同系物，相对分子质量在86以内，且与HBr加成产物只有一种结构，该有机物的结构简式可能为CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2．
11．下列事故处理不正确的是 （ ）
| A． | 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 | |
| B． | 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 | |
| C． | 实验室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭 | |
| D． | 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗 |
如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 把SO2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中再分别滴加CCl4震荡静置 | 下层分别呈无色和紫红色 | 还原性：I-＞Br-＞Fe2+ |
| C | 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 | 有白色沉淀出现 | 该钾盐是K2CO3 |
| D | 将充满NO2的密闭玻热水中璃球浸泡在 | 红棕色变深 | 反应2NO2?N2O4的△H＜0 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．决定气体体积大小的主要因素是（ ）
①气体分子的数目
②气体分子的直径
③气体分子间的距离
④气体分子的质量．
①气体分子的数目
②气体分子的直径
③气体分子间的距离
④气体分子的质量．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ③④ |
9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（ ）
| A． | 移液时，不慎将液体流到瓶外 | |
| B． | 容量瓶中原有少量的蒸馏水 | |
| C． | 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤 | |
| D． | 定容时读数仰视 |
10．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2?N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 体积减半，则压强为原来的两倍 | |
| B． | 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 | |
| C． | 平衡向右移动，混合气体的密度不变 | |
| D． | 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 |