Question

向10ml 0.2mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，测得滴加15ml与滴加35ml NaOH溶液所产生的沉淀一样多，此NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：由信息可知，向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al³反应完毕发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，测得滴加15ml与滴加35ml NaOH溶液所产生的沉淀一样多，说明测得滴加15ml氢氧化钠溶液只发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，滴加35mlNaOH溶液发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，根据钠离子守恒有n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），以此来计算解答．

解答： 解：10ml0.2mol/L的AlCl₃溶液中n（Al³⁺）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，n（Cl^-）=3n（Al³⁺）=0.006mol．
令NaOH溶液的物质的量浓度是cmol/L，则：
滴加15ml氢氧化钠溶液只发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成n[Al（OH）₃]=

1

3

n（NaOH）=

1

3

×0.015L×cmol/L=0.005cmol；
滴加35mlNaOH溶液发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，溶液中n（AlO₂^-）=n（Al³⁺）-n[Al（OH）₃]=0.002mol-0.005cmol，
根据钠离子守恒有n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），即0.035L×cmol/L=0.006mol+0.002mol-0.005cmol，解得c=0.2，即NaOH溶液的物质的量浓度是0.2mol/L，
答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．

点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响，根据氢氧化钠溶液体积判断氯化铝与氢氧化钠反应情况是解答的关键，难度中等．