Question

【题目】电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：

编号	物质（微粒）	电离度α
A	硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO4-H＋＋SO42-	10%
B	硫酸氢钠溶液：HSO4-H＋＋SO42	29%
C	醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D	盐酸：HCl＝H＋＋Cl－	100%

（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）；

（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。

（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）

Answer 1

【答案】（1）CBDA （2）H2SO4=HSO4-+H+ ；硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-H＋＋SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4- 的电离度。

（3）k=c（CH3COO-）×C（H+）/C（CH3COOH） K=0.1×α2/（1-α）

【解析】

试题分析：弱酸存在电离平衡，电离程度的大小可以用电离度来衡量，电离度越大，相对来说，酸性或碱性越强；0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是CH3COOH、 HSO4-、 HCl H2SO4 ；0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是硫酸第一步完全电离出的H+抑制了HSO4-H＋＋SO42-的第二步电离；

（3）CH3COOH=CH3COO_+H+

0.1 0 0

X X X

0.1- X X X

① 电离平衡常数K= X2/ （0.1- X）, ② 电离度α=X/0.1,联合①②，得出K与α的关系式。