题目内容
【题目】【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。
（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。
（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ－中σ键与π键的个数比为 。
（3）YO32－中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。
（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： 。
（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。
【答案】（1）N（1分）正四面体（1分）2（1分）
（2）Y的最高价氧化物是分子晶体,M的最高价氧化物是原子晶体 1︰2（2分）
（3）sp2（2分） NO3-（或SO32- 、SiO32-、BF3等）（1分）
（4） 
（用小横线不扣分）（2分）（5）12（1分） 27（2分）
【解析】
试题分析：R的核电荷数小于36，由元素在周期表中相对位置，可知X、Y、Z处于第二周期，M处于第三周期，R处于第四周期，气态氢化物沸点：MHn＞YHn，氢化物YHn分子之间没有氢键，H元素与Al元素之间不能形成气态氢化物，则Y为C元素、M为Si、R为Ge、X为B、Z为N元素。
（1）同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大，元素第一电离能增大，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，表中五种元素第一电离能最大的是N元素，Y的最简单氢化物为CH4，分子的空间构型为正四面体。基态R原子外围电子排布式为4s24p2有 2个未成对电子；
（2）Y的最高价氧化物为分子晶体，M的最高价氧化物为原子晶体，故Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，CN-与氮气分子互为等电子体，CN-中C原子与N原子之间形成3对共用电子对，则σ键与π键的数目比为1：2；
（3）CO32-中C原子孤电子对数=(4+22×3)/2=0，价层电子对数=3+0=3，C原子的杂化方式是sp2，一种与CO32-互为等电子体的粒子为 NO3-（或SO32-、SiO32-、BF3等）；
（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物，该配合物中的阳离子；
（5）以顶点原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，该晶体中配位数是3×8/2=12，晶胞中原子数目为8×1/8+6×1/2 =4，设金属的相对原子质量为M，则4×M/6.02×1023g=2.7g/cm3×（0.405×10-7cm）3，解得M=27.
【题目】电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：
编号 | 物质（微粒） | 电离度α |
A | 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO4- | 10% |
B | 硫酸氢钠溶液：HSO4- | 29% |
C | 醋酸：CH3COOH | 1.33% |
D | 盐酸：HCl＝H＋＋Cl－ | 100% |
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）
