题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑
C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据电解原理，活泼金属作阳极，先失电子，因此阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故错误；B、硝酸具有氧化剂，能把Fe2＋和S2－氧化成Fe3＋和S，故错误；C、醋酸是弱电解质，不能拆写成离子，故错误；D、CO2是酸性氧化物，反应方程式为Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2，故正确。
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【题目】电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：
编号 | 物质（微粒） | 电离度α |
A | 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO4- | 10% |
B | 硫酸氢钠溶液：HSO4- | 29% |
C | 醋酸：CH3COOH | 1.33% |
D | 盐酸：HCl＝H＋＋Cl－ | 100% |
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）
