题目内容
实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（ ）
| A、少量BaCl2固体，v（H2）减小 |
| B、VmLNa2SO4溶液，v（H2）不变 |
| C、少量CuSO4溶液，v（H2）增大 |
| D、VmL稀硝酸，v（H2）增大 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对应锌与稀硫酸的反应，增大稀硫酸浓度、升高反应温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：A．加入少量BaCl2固体，氢离子物质的量不变，反应速率不变，故A错误；
B．加入VmLNa2SO4溶液，氢离子物质的量不变，但溶液体积增大，则反应速率减小，故B错误；
C．加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO，不生成氢气，故D错误．
故选C．
B．加入VmLNa2SO4溶液，氢离子物质的量不变，但溶液体积增大，则反应速率减小，故B错误；
C．加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO，不生成氢气，故D错误．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意温度、浓度、压强、接触面积、原电池反应等对反应速率的影响即可解答，易错点为D，注意硝酸的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 甲烷（甲醛） | 水、浓硫酸 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉胶体（氯化钠溶液） | 蒸馏水 | 萃取 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
可逆反应C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系
如图．图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间
是（ ）
| A、t1-t2 |
| B、t3-t4 |
| C、t5-t6 |
| D、t6-t7 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见 |
| B、化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变 |
| C、物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 |
下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A、100 mL 1 mol?L-1的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变 |
| B、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| C、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 |
| D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正） |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=144 |
| D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 |