题目内容
向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，振荡．观察到的现象是（ ）
| A、溶液仍为紫色 |
| B、溶液最后变蓝色 |
| C、溶液最后褪为无色 |
| D、有沉淀产生 |
考点：碱金属的性质
专题：金属概论与碱元素
分析：氧化钾为碱性氧化物，与水反应生成碱，碱遇石蕊变蓝色，据此解答．
解答：
解：氧化钾为碱性氧化物，与水反应生成碱，化学方程式为：K2O+H2O=2KOH，所以溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝色，故选：B．
点评：本题考查了碱性氧化物性质，题目难度不大，熟悉氧化钾的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 甲烷（甲醛） | 水、浓硫酸 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉胶体（氯化钠溶液） | 蒸馏水 | 萃取 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正） |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=144 |
| D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 |
下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、CuCl2 |
| C、AlCl3 |
| D、FeCl2 |
加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8克，则原混合物中纯碱的质量分数是（ ）
| A、84% | B、8.4% |
| C、1.6% | D、16% |