Question

【题目】在含有Na2CO3和Na2SO4固体中加入足量的BaCl2溶液，生成14.51g沉淀，把沉淀用足量的盐酸处理，沉淀的质量减少到4.66g，问：

（1）原固体中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是_____。

（2）加足量盐酸的过程中理论上产生_____L的气体（标准状况下）。

Answer 1

【答案】5:21.12L

【解析】

（1）14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的盐酸，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol；减少的沉淀质量为BaCO3，则BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，物质的量为9.85g÷197g/mol=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以原固体中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是0.05mol：0.02mol＝5:2；

（2）加入盐酸后发生反应BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑，由方程式可知生成二氧化碳气体的物质的量为n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。