Question

【题目】NaHSO4是一种酸式盐。

（1）NaHSO4溶于水时的电离方程式为_____________________________________；

（2）0.5 mol·L1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；

（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；

（4）0.8 mol·L1NaHSO4与0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。

Answer 1

【答案】NaHSO4＝Na++H++SO42－0.5mol/LH++HCO3－＝H2O+CO2↑2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OSO42－+Ba2+＝BaSO4↓

【解析】

（1）NaHSO4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据NaHSO4的电离方程式求出氢离子浓度；
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；
（4）0.8molL﹣1NaHSO4与0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应；反应后溶液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。

（1）NaHSO4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42－ ，

因此，本题正确答案是：NaHSO4=Na++H++SO42－；
（2）0.5molL﹣1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.5 molL﹣1，

因此，本题正确答案是：0.5molL﹣1；
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，
因此，本题正确答案是：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；
（4）0.8molL﹣1NaHSO4与0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；

反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，
因此，本题正确答案是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O ；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓。