Question

【题目】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是

A. ①②③均是氧化还原反应

B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D. 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题A、①化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，错误；B、在②反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2（SO4）3为氧化产物，Cr2（SO4）3为还原产物，在第三个反应中Fe2（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，故氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，正确；C、反应②中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，正确；D、反应③中HI为还原剂，1 molHI被氧化失去1 mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，错误。