题目内容

15．下列说法正确的个数有（　　）
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个．
A．1个B．2个C．3个D．4个

分析 ①豆浆、河水和烟尘均为胶体；
②溶液中的溶质粒子不一定带电；
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电；
④胶体不带电；
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3沉淀；
⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答 解：①豆浆、河水和烟尘均为胶体，盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉，用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故正确；
②溶液中的溶质粒子不一定带电，故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动，故错误；
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误；
④胶体不带电，带电的是胶粒，故做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带电，故错误；
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故错误；
⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故错误．
故选A．

点评 本题考查了胶体的有关性质，难度不大，注意掌握胶体的性质和在生活中的用途是关键．

练习册系列答案
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11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
6．（1）Ⅰ．锅炉水垢既会降低燃料的利用率，也会影响锅炉的使用寿命，所以要定期去除锅炉水垢．在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡，而后用酸除去．已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．今有0，.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使1.1g BaSO4固体转化掉．
（2）Ⅱ．水煤气的生产在工业上具有重要的意义，将1 mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）?CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2．
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为33.3%．
（2）若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向正反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的B（填编号）．
A.22.2%  B.27.55%  C.33.3%  D.36.8%
（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是①⑤（填序号）．
①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用了催化剂．
3．下列有关化学品的说法不正确的是（　　）
A．NH4NO3化肥结块后可以用木棒敲击砸碎后再使用
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短
10．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（　　）
A．分子式为C14H18O6
B．环上氢原子的一氯取代物5种
C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2
D．分子间能发生酯化反应
20．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（　　）
A．开始时左右两室分子数相同B．最终容器内无H2存在
C．反应前后H2室压强相同D．最终容器内密度与原来相同
7．实验室需要 0.2mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）
（2）应称量胆矾晶体的质量25.0g．
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是⑤．
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（5）若实验室想要将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积108.7mL，所需水的体积1000mL．
4．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
A．明矾可用于天然水消毒
B．钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药
5．今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2⑦Fe（OH）3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒
（1）至（4）小题按信息用番号填空．
（1）能导电的物质①②⑦；
（2）电解质，但熔融状态下并不导电③．
（3）强电解质⑧⑨；
（4）非电解质④⑥；
（5）区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液实验方法用一束可见光线通过Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；
（6）实验室中①通常保存在煤油中；
（7）写出②和⑨反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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