室温下如图.关闭活塞.在左右两室各充入一定量H2和Cl2.且恰好使两容器内气体密度相同.打开活塞.点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl.恢复到原温度后.下列判断正确的是( )A．开始时左右两室分子数相同B．最终容器内无H2存在C．反应前后H2室压强相同D．最终容器内密度与原来相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H₂和Cl₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H₂与Cl₂充分反应生成氯化氢气体：H₂+Cl₂=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（　　）

	A．	开始时左右两室分子数相同		B．	最终容器内无H₂存在
	C．	反应前后H₂室压强相同		D．	最终容器内密度与原来相同

分析根据密度=$\frac{m}{V}$知，相同体积时，密度之比等于其质量之比，要使其密度相同则两种气体质量相同，
A．N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$，相同质量时，分子个数与摩尔质量成反比；
B．两种气体质量相同时，氢气的物质的多，氢气和氯气以1：1反应，则氢气过量；
C．反应前后氢气室气体的物质的量不同，温度相同导致压强不同；
D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算密度．

解答解：根据密度=$\frac{m}{V}$知，相同体积时，密度之比等于其质量之比，要使其密度相同则两种气体质量相同，
A．N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$，相同质量时，分子个数与摩尔质量成反比，开始时两个容器气体质量相同，但物质的量不同，氢气物质的量多，则氢气室分子数多，故A错误；
B．两种气体质量相同时，氢气的物质的多，氢气和氯气以1：1反应，则氢气过量，所以最终容器内有氢气剩余，故B错误；
C．反应中氢气有剩余，则反应前后氢气室气体的物质的量不同，温度相同导致压强不同，故C错误；
D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，根据ρ=$\frac{m}{V}$知，最终容器内气体密度与原来相同，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学方程式的计算及物质的量计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应过程中哪些物理量变化、哪些物理量不变是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

选项	操作	测定结果评价
A	酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次	偏高
B	开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失	偏高
C	锥形瓶未干燥	无影响
D	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次	偏低

11．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=a kJ•mol^-1
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
总反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H₁=-159.47kJ•mol^-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高温情况下有利于该反应的进行．
（3）反应Ⅲ中影响CO₂平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度影响CO₂平衡转化率变化的趋势曲线．
①其他条件相同时，为提高CO₂的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO₂平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO₂的平衡转化率降低．

（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO₂）的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（t₂达到新的平衡）

．
（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH₂）₂+2H₂O?（NH₄）₂CO₃．下列物质中与尿素有类似性质的是AB．
A．NH₂COONH₄ B．H₂NOCCH₂CH₂CONH₂C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂．

8．

为氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．在T℃时，将0.6mol H₂和0.4mol N₂置于容积2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  若保持温度不变，测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：
（1）平衡时H₂的转化率为50%，8min内NH₃的平均生成速率为0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率同时增大反应速率，可以采取的措施有D．
A．加了催化剂                   B．增大容器体积     C．降低反应体系的温度           D．加入一定量N₂
（3）仍在T℃时，将0.6mol H₂和0.4mol N₂置于一容积可变的密闭容器中．
①下列各项能说明反应已达到平衡状态的是bde（填序号）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：2：3
b．3υ_正（N₂）=υ_逆（H₂）
c．3 υ_正（H₂）=2υ_逆（NH₃）
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
②该条件下达到平衡时，NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比变大（填“变大”“变小”或“不变”）．

15．下列说法正确的个数有（　　）
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl₃溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
⑥1mol FeCl₃完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N_A个．

5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaHSO₄、AgNO₃中的一种．
①A与D反应有气体生成 ②A与E反应有沉淀生成 ③B与E反应有沉淀生成 ④B与C反应有沉淀生成 ⑤C与D反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）B与D反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．A与D反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）向一定量的Ba（HCO₃）₂溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为：2NaHSO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑+Na₂SO₄．

12．

依据2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃．
（2）X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．

9．绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液等）．
①证明其未被氧化的试剂是KSCN溶液现象是溶液不变色；
②证明其已完全被氧化的试剂是KSCN溶液、高锰酸钾现象是加KSCN溶液变为血红色，另取少量加高锰酸钾溶液不褪色．

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y既可是金属也可是非金属
	B．	W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
	C．	X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
	D．	WY₂分子中既有非极性键又有极性键

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