题目内容

3．下列有关化学品的说法不正确的是（　　）
A．NH4NO3化肥结块后可以用木棒敲击砸碎后再使用
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短

分析 A、硝酸铵收撞击易爆炸；
B、染发剂根据原料的来源可以分为植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等；
C、常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂；
D、有机磷农药比有机氯农药易分解．

解答 解：A、硝酸铵收撞击易爆炸；，故结块后不能用木棍敲击砸碎，易发生危险，故A错误；
B、染发剂根据原料的来源可以分为植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等，其中植物染发剂较为环保健康，故B正确；
C、洗涤剂的主要成分是表面活性剂，表面活性剂是分子结构中含有亲水基和亲油基两部分的有机化合物，故C正确；
D、有机磷农药比有机氯农药易分解，残留时间短，对环境的危害相对较小，故D正确．
故选A．

点评 本题考查肥料的使用、染发剂、农药等，难度不大，应注意硝酸铵作为氮肥时肥效较高，但应避免撞击．

练习册系列答案
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19．下列物质属于强电解质且能导电的是（　　）
①饱和CaCO3溶液；②Na2O固体；③金属铝；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH3．
A．④⑦B．⑦C．①②⑤⑦D．①③④⑥⑦
20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓     Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-═H2O            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
11．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高温情况下有利于该反应的进行．
（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．

（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是AB．
A．NH2COONH4          B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．
18．下列对有关化学问题的分析不正确的是（　　）
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．油脂属于酯类物质，是一种天然有机高分子化合物
C．吗啡、海洛因等有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
D．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病
8．为氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于容积2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  若保持温度不变，测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：
（1）平衡时H2的转化率为50%，8min内NH3的平均生成速率为0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率同时增大反应速率，可以采取的措施有D．
A．加了催化剂                   B．增大容器体积     C．降低反应体系的温度           D．加入一定量N2
（3）仍在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于一容积可变的密闭容器中．
①下列各项能说明反应已达到平衡状态的是bde（填序号）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3    
b．3υ正（N2）=υ逆（H2）
c．3 υ正（H2）=2υ逆（NH3）    
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
②该条件下达到平衡时，NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
15．下列说法正确的个数有（　　）
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个．
A．1个B．2个C．3个D．4个
12．依据2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3．
（2）X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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