题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO2和48g O3 含有的氧原子数均为3NA |
| B、1mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA |
| C、22.4L N2所含分子数为NA |
| D、标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
B、溶液体积不明确；
C、氮气所处的状态不明确；
D、标况下，水为液态．
B、溶液体积不明确；
C、氮气所处的状态不明确；
D、标况下，水为液态．
解答：
解：A、常温常压下，48g O2和O3含有的氧原子质量都为48g，含有的氧原子的物质的量都为3mol，氧原子数均为3NA，故A正确；
B、溶液体积不明确，故无法计算钠离子个数，故B错误；
C、氮气所处的状态不一定是标况，故22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、标况下，水为液态，故D错误．
故选A．
B、溶液体积不明确，故无法计算钠离子个数，故B错误；
C、氮气所处的状态不一定是标况，故22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、标况下，水为液态，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是（ ）
| A、小于5Q | B、5Q |
| C、5Q～10Q | D、10Q |
生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是（ ）
| A、原子半径A＜B |
| B、电负性A＜B |
| C、元素A、B不同周期 |
| D、A原子序数小于B原子序数 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023 |
| B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
| C、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子 |
| D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023 |
下列有关化学用语书写正确的是（ ）
①蔗糖的最简式是CH2O
②次氯酸的结构式：H-Cl-O
③苯甲醇的结构简式：
④甲烷分子的比例模型：
⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6
⑥原子核内有10个中子的氧离子：
O2-．
①蔗糖的最简式是CH2O
②次氯酸的结构式：H-Cl-O
③苯甲醇的结构简式：
④甲烷分子的比例模型：
⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6
⑥原子核内有10个中子的氧离子：
18 8 |
| A、②③⑥ | B、③⑥ |
| C、①③⑤⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口．
Sm 与
Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是（ ）
144 62 |
150 62 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、据
|
某溶液100mL，其中c（H2SO4）为0.3 mol/L，c（HNO3）为0.4 mol/L，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液的体积不变）（ ）
| A、0.15mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.4mol/L |